Решить задачи по уравнению реакции
1) Вычислить объём водорода, который потребуется для получения
224 литров HCl ( Н2+Сl2→2HCl)
2) сожгли 12 л аммиака . Вычислить объём
затраченного кислорода. ( 4NH3+5O2→2N2+6H2O)

Составить уравнения реакций
1) взаимодействия натрия с бромом,
2) взаимодействия калия с хлором,
3) взаимодействия бария с кислородом,
4) взаимодействия магния с соляной кислотой HCl.
5) взаимодействия цинка с бромоводородной кислотой HBr.

1)

Дано:

V(HCI)=224л.

-----------------------

V(H)-?

Решение:

Для решения используем Закон объемных отношений.

1. Н₂+Сl₂=2HCl

по уравнению реакции взаимодействует 1моль водорода, значит 1л., 1моль хлора, значит 1л., образуется 2моль хлороводорода, значит 2л.

Если образовалось 224л. хлороводорода, значит водорода потребуется  224л.÷2л.=112л.

2)

Дано:

V(NH₃)=12л.

Vm=22,4л./моль

--------------------------

V(O₂)-?

Решение:

1. n₁(NH₃)=12л.÷22,4л./моль=0,52моль

2. 4NH₃+5O₂=2N₂+6H₂O

по уравнению реакции:

n(NH₃)=4моль  n(O₂)=5моль

по условию задачи:

n₁(NH₃)=0,52моль n₁(O₂)=0,52мольх5моль÷4моль=0,65моль

3. Определим объем кислорода количеством вещества 0,65моль:

V(O₂)=n₁(O₂)xVm

V(O₂)=0,65мольх22,4л./моль=14,56л.

4. Ответ: для сожгли 12л. аммиака потребуется 14,56л. кислорода.

Составить уравнения реакций:

1) 2Na+Br₂=2NaBr

2) 2K+CI₂=2KCI

3) 2Ba +O₂=2BaO

4) Mg+2HCI=MgCI₂+H₂

5) Zn+2HBr=ZnBr₂+H₂