какую массу оксида азота(II) можно получить при окислении 67,2 дм кубических аммиака,если выход равен 90 % ?
помогите решить,пожалуйстааааааа

Дано:V(NH3)=67,2дм3w(выхода NO) = 90%Н-ти:m(NO)-?Решаем.Уравнение реакции:4NH3+5O2---->4NO+6H2O1)n= \frac{V}{Vm} => n(NH3)=67,2дм3:22,4дм3/моль=3моль2)n(NO)=n(NH3)=3моль (По уравнению реакции 4к4)3)m=n*M => m(NO)=3моль*30г/моль=90г (теоретически)4)w=m(практич)/m(теоретич.)0,9=x:90г =>x=90*0,9=81гОтвет: m(NO)=81г. Можно получить 81г при выходе 90%