Пооомоогитее.
какая масса оксида кальция может быть получена из 300т известняка, в котором массовая доля примесей составляет 30%​

СаСО3

2)Составляем уравнение реакции и производим вычисление:

СаСО3 СаО + СО2

100т 56т

400т х1т

M(CaCO3)=100г/моль

m(CaCO3)=100т

M(CaO)=56г/моль

m(CaO)=56т

100:400=56:х1 х1=400*56/100=224; х1=224т СаО

Ответ: можно получить 224т СаО

Дано:

m смеси(CaCO3)=300т

w%прим=30%

Найти: m(CaO)

Решение:

CaCO3=CaO+CO2

w%(CaCO3)=100%-30%=70%

m чист(CaCO3)=m смеси * w%/100%=300т * 30%/100%= 90 т

n(CaO)=n(CaCO3)=m/M=90000кг/100кг/кмоль=900 кмоль

m(CaO)=n*M=900 кмоль * 0,056 кг/кмоль= 50,4кг