Какая масса соли образуется при взаимодействии 11,2 г оксида кальция с серной кислотой?

Дано:

m(CaO) = 11,2 г

+ H₂SO₄

Найти:

m(CaSO₄) - ?

Решение.

М(СаО) = 56 г/моль

n(CaO) = m(CaO)/M(CaO) = 11,2 г/56 г/моль = 0,2 моль

M(CaSO₄) = 136 г/моль

СaO + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂O

Из УХР видно, что n(CaSO₄)=n(CaO) = 0.2 моль

m(CaSO₄) = n(CaSO₄)*M(CaSO₄) = 0,2 моль*136 г/моль = 27,2 г

Ответ: 27,2 г