Доброго времени суток
Нууу оооочень нужна помощь с задачей :с
Желателен полный ответ с условием и решением
Какой объем водорода (н.у) можно получить при взаимодействии 13,2 г смеси изомерных карбоновых кислот состава C4H8O2 с избытком металлического натрия? Напишите уравнения реакций для каждого изомера и назовите исходные кислоты по международной номенклатуре.

Дано:

m(C4H8O2) = 13,2 г

Найти:

V(H2) - ?

Решение.

М(C4H8O2) = 88 г/моль

n(C4H8O2) = m/M = 13,2 г/88 г/моль = 0,15 моль

Vm = 22,4 л/моль

2C4H8O2 + 2Na => 2C4H7O2Na + H2

Из УХР видно, что n(H2)=0,5n(C4H8O2) = 0,5*0,15 = 0,075 моль

V(H2) = n*Vm = 0,075 моль*22,4 л/моль = 1,68 л

Ответ: 1,68 л

2СH3-CH2-CH2-COOH + 2Na => 2СH3-CH2-CH2-COONa + H2

бутановая кислота      

2СH3-CH-COOH + 2Na => 2CH3-CH-COONa + H2

           |                                             |

          CH3                                       CH3

2-метилбутановая

кислота