план характеристики р- элемента: Кислород
1) строение атома
2) степени окисления
3) оксиды, гидроксиды, кислоты
4) вид связи в соединениях
5) формулы водородных соединений
6) сравнение металических и неметалических свойств с соединениями элемента в периодах и группах

1)1.Элемент кислород в ПСЭ находится под №8, его атомная масса Ar=16, его заряд ядра Z=+8, в ядре8 p⁺(протонов) и 8 n⁰(нейтронов). Вокруг ядра находятся 8 e⁻(электронов), которые размещаются на двух  энергетических уровнях, так как кислород  находится во втором  периоде.

2.  Используя эти данные напишем модели строения атома кислорода:

а). Модель атома кислорода  при помощи дуг:

₊₆O)₂)₄

б). Модель атома электронная конфигурация:

 ₊₆O 1s²2s²2p²

в). Электронно-графическая модель атома:

                   p   ↑    ↑

2уровень  s  ⇅

1уровень   s  ⇅

              ₊₆O

2) Степень окисления сединениях:

а)  0 O₂⁰

б) -1  H₂O₂⁻, Na₂O₂⁻;

в)  -2 CO₂⁻², H₂O⁻², P₂O₅⁻²;

г)  +1 NaH⁺, CaH₂⁺

д) +2 O⁺²F₂⁻;

3) Оксиды: Li₂O, BaO, FeO, Fe₂O₃, CO₂, N₂O₃, N₂O₅, P₂O₅, CI₂O₇

Гидроксиды: LiOH, Ba(OH)₂, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃

Кислоты: HMnO₄, HCIO₄, H₂SO₄, HNO₃, H₃PO₄, H₂CO₃, H₂SiO₃

4) В простом веществе O₂ неполярная ковалентная связь. В соединениях с другими элементами сязь полярная ковалентная.

5) NaH, KH, CaH₂,  HCI, H₂O, H₂S, NH₃, PH₃

6) Кислород типичный неметалл.