вычислите объем сернистого газа, полученного при сжигании порции сероводорода 107.5 л, содержащего 20 % негорючих примесей

2H2S+3O2=2SO2+2H2O

V(H2S)=107.5*0.8=86

n(H2S)=86:22.4=3.84 

  2H2S-2SO2

n(SO2)=n(H2S)=3.84

V(SO2)=3.84*22.4=86