Срочно!!!! Распишите пожалуйста задачу, на баллы не скуплюсь. К раствору уксусной кислоты массой 140г, массовой долей 25% прилили 80г раствора метанола с массовой долей 36%. Какая масса эфира образуется при взаимодействии, если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного.

CH3COOH + CH3OH = CH3COOCH3 + H20

mв(CH3COOH) = 140г*0,25=35г

mв(CH3OH) = 80г*0,36=28,8г

n(CH3COOH) = 35г/60(г/моль)=0,58 моль

n(CH3OH) = 28.8г/32(г/моль)=0,9 моль (в избытке)

Берем того, что меньше

Пропорция 1/0,58=1/х

х= 0,58

n(CH3COOCH3) = 0.58 моль

mтеор.= 0,58 моль*74(г/моль)=42,92 г

mпракт.= 0.8*42.92г=34,336г

Ответ: масса эфира(метилацетат) составляет 34,336 г.