Даю 100 баллов, как можно быстрее
Вычислите массу сульфат железа (2) который образуется при взаимодействии 5,6 г железа с серной кислотой

Вот! Держи пожалуйста!

Дано:

m(Fe)=5,6 г

Найти:

m(FeSO₄)-?

Решение.

M(Fe) = 56 г/моль

n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = 5,6 г/56 г/моль = 0,1 моль

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑

Из УХР видно, что n(FeSO₄) = n(Fe) = 0.1 моль

M(FeSO₄) = 152 г/моль

m(FeSO₄) = n(FeSO₄)*M(FeSO₄) = 0,1 моль*152 г/моль = 15,2 г

Ответ: 15,2 г