Как уравниваются реакции окисления-восстановления?

Методом электронного баланса. Напр.:

KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O

Смотрим, какие элементы меняют степ. окисления. Это Cl и Mn

Был Cl{1-}, стал Cl2{0}, то есть отдал 1 электрон, но элем. хлор двухатомный

2Cl{1-} - 2e- = Сl2{0}

Был Mn{7+}, стал Mn{2+}, то есть присоединил 5 электронов

Mn{7+} + 5e- = Mn{2+}

теперь кол-во электронов отданых должно равняться кол-ву принятых:

Mn{7+} + 5e- = Mn{2+}. | 5 Общее:10|2

2Cl{1-} - 2e- = Сl2{0}. | 2. |5

Ставим перед Cl2 5, а перед MnCl2 - 2.

KMnO4+HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O

А дальше просто расставляем остальные коэф. в уравнении, зная 2 из них.

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O