Путем выпаривания досуха 300 г. насыщенного при 100°С раствора хлорида калия получено 180 г. соли. Рассчитайте растворимость хлорида калия в воде при 20°С

Грамм-молекулярная масса Ca(NO3)2*4H2O составляет 236 г. На долю Ca(NO3)2 приходится 164 г., на долю 4 молей воды – 72 г.

Найдем количества молей Ca(NO3)2 и Ca(NO3)2*4H2O:

n(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2*4H2O) = 61,5/164 = 0,375 моль.

Найдем массу 0,375 моль Ca(NO3)2*4H2O:

m(Ca(NO3)2*4H2O) = 0,375 *236 = 88,5 г.

Масса «чистой» воды без учета кристаллизационной составляет: 111,5 — 88,5 = 23 г.

Теперь найдем растворимость кристаллогидрата Ca(NO3)2*4H2O, для чего составим пропорцию:

23 г. воды растворяют 88,5 г. Ca(NO3)2*4H2O

100 г.  »            »            х г.                 »

х = 100 ⃰ 88,5/23 = 384,7826 г.

Ответ: 384,7826.