К раствору массой 250 г и массовой долей соляной кислоты 10% прилили раствор нитрата серебра Определите массу выпавшего осадка

Дано:

m(HCl) = 250 г

w(HCl) = 10% = 0,1

Найти:

m(AgCl) - ?

Решение:

HCl + AgNO3 = AgCl (белый осадок, стрелка вниз) + HNO3

n(HCl) = n(AgCl) = (m(HCl) * w(HCl))/M(HCl) = (250*0,1)/36,5 = 0,685 моль

m(AgCl) = n(AgCl) * M(AgCl) = 0,685 * 143,5 = 98,2975 грамм