Помогите решить задачу по химии, 9 класс
Дам 35 баллов
Р–> Н3РО4
62г–х кг.

Есть сложность с условием: не дано второе вещество для реакции. Но будем считать, что мы должны сами составить эту реакцию. Я возьму HNO3(к) т.к. она окисляет все неметаллы до их высшей степени.

Дано:

m(P)=62г

M(P)=31г/моль

M(H3PO4)=3*1+31+32*4=98г/моль

m(H3PO4)=?

62                      х

P+5HNO3 = H3PO4+5NO2+H2O         обычно такие реакции уравнивают

31                      98                                   методом электронного баланса    

Теперь будем решать подробно, с помощью формул:

Сначала нужно найти количество вещества фосфора по формуле

n=m/M  

n=62/31=2моль  

Тепрь из той же формулы найдем массу ортофосфатной кислоты

m=n*M

m=2моль*98г/моль=196г