Помогите пожалуйста.
Найти массу оксида серы (VI) который получиться при окислении 500 кг оксида серы (IV) если массовая доля выхода оксида серы (VI) 75 %

Дано:

m(SO₂) = 500 кг.

η(SO₃) = 75%

Найти:

m(SO₃)

Решение:

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

1) Сначала надо узнать молярную массу SO₂ и SO₃:

Mr(SO₂) = 128 гр. = 0.128 кг.

Mr(SO₃) = 160 гр. = 0.16 кг.

2) Теперь надо найти практическую массовую долю SO₃:

η = m%(практ.) * 100% / m%(теор.)

75% = m%(практ.) * 100% / 100% = 75m%(практ.)

3) А теперь находим сколько килограммов выпало бы, если бы реакция прошла полностью:

Если из 500 кг SO₂ получается ? кг. SO₃,

то из 0.128 кг. SO₂ получается 0.16 кг SO₃;

? = 500 * 0.16 / 0.128 = 625 кг.

4) Находим массу SO₂ которая прореагировала на 75% (а не на 100%, то есть не полностью)

Если 625 кг. это 100%,

то ? кг. это 75%;

625 * 75 / 100 = 468.75 кг.

Ответ: 468.75 кг.