На сплав состоящий из цинка и серебра массой 50 грамм подействовали соляной кислотой при этом выделялся водород (н.у) объёмом 7 литров
определить массовые доли металлов в сплаве

Дано:

m(сплава)= 50 г

V(H2) = 7 л

Найти:

w(Zn)-?

w(Ag)-?

Решение.

n(H2) = V(H2)/Vm = 7 л/22,4 л/моль = 0,3125 моль

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2(1)

Ag + HCl ≠

Из УХР1 видно, что n(Zn)=n(H2) = 0,3125 моль

M(Zn) = 65 г/моль

m(Zn)= n(Zn)*M(Zn) = 0,3125 моль*65 г/моль = 20,3125 г

w(Zn) = m(Zn)/m(сплава) = 20,3125/50 = 0,40625 или 40,625%

w(Ag) = 100%-w(Zn) = 100%-40.625% = 59.375%

Ответ: 40,625% цинка; 59,375% серебра