. При сжигании органического вещества массой 11,5 г образовались углекислый газ объемом 5,6 л и вода массой 4,5 г. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,59. Определите формулу соединения.

дано

m(CxHyOz) = 11.5 g

V(CO2) = 5.6 L

m(H2O) = 4.5 g

D(возд) = 1.59

-------------------

CxHyOz-?

M(CxHyOz) = D()* 29 = 1.59 * 29 = 46.11 g/mol

n(C) = n(CO2) = V/Vm = 5.6 / 22.4 = 0.25 mol

n(H) = 2*n(H2O) = 2*(m(H2O) / M(H2O)) = 2*( 4.5 / 18) = 0.5 mol

M(C) = 12 g/mol

m(C) = n(C)*M(C) = 0.25 * 12 = 3 g

M(H) = 1 g/mol

m(H) = n(H)*M(H) = 0.5 * 1 = 0.5 g

m(O) = m(CxHyOz) - (m(C)+m(H)) = 11.5 - (3+0.5) = 8 g

M(O) = 16 g/mol

n(O) = m(O) / M(O) = 8 / 16 = 0.5 mol

n(C) : n(H) : n(O) = 0.25 : 0.5 : 0.5 = 1:2:2  

CH2O2  ==> HCOOH

ответ : Муравьиная кислота