• Смесь цинка с железом, масса железа в которой составляет 11,2г, обработали с соляной кислотой, при этом выделилось 26,88 л газа (н.у). Определите массу (г) исходной смеси​

Ответы 1

  • Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2  

    n(Fe) = m/M = 11.2/56 = 0.2 моль  

    n1(H2) = 0.2 моль - количество вещества Н2, образованное в реакции с железом  

    n2 = 26.88/ 22.4 - 0.2 = 1 моль количество вещества Н2 образованное в реакции с цинком по уравнению Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2  

    n(Zn) = 1 моль . m(Zn) = M*n = 65*1 = 65 г  

    m смеси = 11,2 +65 = 76,2 г

    • Автор:

      hannah53
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years