характеристика химического элемента фосфора

Химический элемент фосфор имеет порядковый номер 15 и обозначается P. Расположен в 3 периоде, в V группе, А (главной) подгруппе Периодической таблицы Д.И.

Фосфор — элемент пятой группы и третьего периода, Z = 15,  

АГ (Р) = 31.  

Соответственно, атом фосфора содержит в ядре 15 протонов, 16  

Нейтронов и 15 электронов.

Атомы фосфора проявляют как окислительные свойства (принимают недостающие для завершения внешнего уровня три электрона, получая при этом степень окисления -3, например, в соединениях с менее электроотрицательными элементами — металлами, водородом и т. п. ) так и восстановительные свойства (отдают 3 или 5 электронов более электроотрицательным элементам — кислороду, галогенам и т. п. , приобретая при этом степени окисления +3 и+5.)  

Фосфор менее сильный окислитель, чем азот, но более сильный, чем мышьяк, что связано с ростом радиусов атомов от азота к мышьяку. По этой же причине восстановительные свойства, наоборот, усиливаются.  

Фосфор — простое вещество, типичный неметалл. Фосфору свойственно явление аллотропии. Например, существуют аллотропные модификации фосфора такие, как белый, красный и черный фосфор, которые обладают разными химическими и физическими свойствами.

Неметаллические свойства фосфора выражены слабее, чем у азота, но сильнее, чем у мышьяка (соседние элементы в группе) .  

Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем у кремния, но слабее, чем у серы (соседние элементы в периоде) . Высший оксид фосфора имеет формулу Р205.

Это кислотный оксид. Он проявляет все типичные свойства кислотных оксидов.