1. Какой объем аммиака(н.у) выделится при действии избытка гидроксида кальция на 180,5г хлорида аммония.
2. Вычислите массу 10% раствора азотной кислоты, который потребуется для полного растворения 5г хлорида цинка
3. При сжигании в кислороде 32г фосфора был получен оксида фосфора(V). Вычислите массу полученного оксида фосфора(V)

Задача 1Дано m(NH4Cl)=180,5гНайти:V(NH3)=?Решение : Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH4OH(неустойчивое соединение ,расподется на 2NH3+2H2O)1)n(ню)(NH3)=n(NH4Cl)2)n=m/MM(NH4Cl)=14+1*4+35,5=53,5г/мольn(NH4Cl)=180,5г/53,5г/моль=3,4 моль3) из 1 следует n(NH3)=3,4 моль 4)V=n*VmV(NH3)=3,4моль*22,4л/моль=76,16лЗадача 2Дано w(омега)(HNO3)=10%=0,1m(Zn)=5гНайти:m(HNO3(р-ра))=?Решение:Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H21)n(HNO3)=2n(Zn)2)n=m/MM(Zn)=65г/мольn(Zn)=5г/65г/моль=0,08моль3) из 1 следует n(HNO3)=0,16моль4)m=n*MM(HNO3)=1+14+16*3=15+48=63г/мольm(HNO3)=0,16моль*63г/моль=10,08г5)m=m(р-ра)*wm(HNO3)=10,08г*0,1=1,008гЗадача 3Даноm(P)=32гНайти:m(P2O5)=?Решение:4P+5O2=2P2O51)n(P2O5)=n(P)/22)n=m/MM(P)=31г/мольn(P)=32г/31г/моль=1,03 моль3)из 1 следует n(P2O5)=1,03/2=0,515моль4)m=n*MM(P2O5)=31*2+16*5=142г/мольm(P2O5)=0,515моль* 142г/моль=73,13 г