.

5. Укажите атом, в котором больше всего электронов:

1) 1 H; 2) 40 Ar; 3) 41 Ar; 4) 39 K

7. Сколько протонов и электронов содержит ион CO 3 2-?

1) 30p,30e; 2)30p,28e; 3)28p,30e; 4)30p,32e.

8. Природный кремний состоит из трёх изотопов: 28 Si (молярная доля 92,3%), 29 Si (4,7%), какой ещё изотоп входит в состав кремния, если атомная масса кремния 28,1.

1) 27; 2) 31; 3) 32; 4) 30.

9. Набор квантовых чисел (n, l, m l , m s ) последнего электрона в атоме кислорода:

1) 2, 0, -1, -1/2; 2) 2, 1, +1, -1/2; 3) 2, 1, -1, -1/2; 4) 2, 1, 0, -1/2.

10. Сумма значений n+l максимальна для орбиталей:

1) 5s; 2) 4p; 3) 3d; 4) 6s.

12. Элементу 2-го периода до завершения внешнего уровня не хватает 3 электронов. Это элемент-…

1) бор; 2) углерод; 3) азот; 4) фосфор.

13. Элемент проявляет в соединениях максимальную степень окисления +7. Какую конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном состоянии?

1) 3d 7 ; 2) 2s 2 2p 5 ; 3) 3s 2 3p 5 ; 4) 3s 2 4d 5 .

14. Формула высшего оксида некоторого элемента – ЭО 3 . Какую конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном состоянии?

1) 4d 6 ; 2) 2s 2 2p 4 ; 3) 3s 2 3p 4 ; 4) 3s2 4d5

17. Движение электрона в атоме описывается … квантовыми числами.

1) 1; 2) 5; 3) 4; 4) 3.

18. Изотопы одного элемента различаются 1) числом протонов 2) числом нейтронов 3) числом электронов 4) зарядом ядра

19. Относительная атомная масса элемента в периодической системе соответствует 1) заряду ядра атома этого элемента 2) числу электронов на валентной оболочке атома этого элемента 3) числу электронных уровней атома этого элемента 4) среднему значению массовых чисел изотопов этого элемента

20. В периоде слева направо уменьшается 1) число уровней 2) число валентных электронов 3) радиус атома 4) активность неметаллов

21. Металлические свойства простых веществ 1) уменьшаются в периодах и увеличиваются в группах 2) уменьшаются в периодах и уменьшаются в группах 3) увеличиваются в периодах и увеличиваются в группах 4) увеличиваются в периодах и уменьшаются в группах

22. Формула оксида, соответствующая элементу седьмой группы в его высшей степени окисления 1) ЭО 3 2) Э 2 О 7 3) Э 2 О 5 4) ЭО 2

23. Все атомы одного элемента имеют 1)одинаковое число электронов 2) одинаковое массовое число 3) разный заряд ядра 4) одинаковое число нейтронов

24. Номер периода элемента в периодической системе со‐ответствует 1) заряду ядра атома этого элемента 2) числу электронов на валентной оболочке атома этого элемента 3) числу электронных уровней атома этого элемента 4) среднему значению массовых чисел изотопов этого элемента

25. В группе сверху вниз уменьшается 1) высшая степень окисления 2) число валентных электронов 3) радиус атома 4) активность неметаллов

26. Основные свойства высших гидроксидов 1) уменьшаются в периодах и уменьшаются в группах 2) уменьшаются в периодах и увеличиваются в группах 3) увеличиваются в периодах и уменьшаются в группах 4) увеличиваются в периодах и увеличиваются в группах

27. Формула основания, соответствующая элементу четвертой группы в его высшей степени окисления 1) ЭОН 2) Э (ОН) 2 3) Э (ОН) 3 4) Э (ОН) 4

28. Электронная формула валентного уровня 3d 8 4s 2 имеется у атомов 1) скандия 2) никеля 3) марганца 4) титана

30. Число неспаренных электронов в основном состоянии атома бериллия равно 1) 0 2) 1 3) 2 4) 4

31. Элемент, атомы которого имеют в основном состоянии 4 неспаренных электронов 1) марганец 2) железо 3) ванадий 4) хром

32. Является f-элементом 1) Sr 2) Se 3) Sc 4) Sm

33. Никель является 1) s-элементом 2) р-элементом 3) d-элементом 4) f-элементом