Рассчитайте массу соляной кислоты, необходимой для нейтрализации с 6 кг. оксида кальция, содержащего 10% примесей.

Дано:

m'(CaO) = 6 кг = 6000 г

ω(прим.) = 10% или 0,1

Найти:

m(HCl) - ?

Решение.

m(CaO) = 6000 г - 6000 г*0,1 = 5400 г

М(СаО) = 56 г/моль

n(CaO)=m/M = 5400 г/56 г/моль = 96,429 моль

СaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

Из УХР видно, что n(HCl) = 2n(CaO)

n(HCl) = 2*96,429 моль = 192,857 моль

M(HCl) = 36,5 г/моль

m(HCl) = n*M = 192,857 моль*36,5 г/моль = 7039,3 г

Ответ: 7039,3 г