Помогите пожалуйста с 1 задачей
( Подробно распишите)

2KMn⁺⁷O₄ + K₂S⁺⁴O₃ + 2KOH = 2K₂Mn⁺⁶O₄ + K₂S⁺⁶O₄ + H₂O

Mn⁺⁷ + e⁻ = Mn⁺⁶ | 2 - окислитель, процесс восстановления

S⁺⁴ - 2e⁻ = S⁺⁶     | 1 - восстановитель, процесс окисления

KMnO₄ - окислитель

M(KMnO₄) = 158 г/моль

fэкв (KMnO₄) = 1

Мэкв(KMnO₄) = M(KMnO₄)/fэкв (KMnO₄) = 158 г/моль/1 = 158 г/моль

K₂SO₃ - восстановитель

М(K₂SO₃) = 158 г/моль

fэкв (K₂SO₃) = 2

Мэкв(K₂SO₃) = M(K₂SO₃)/fэкв (K₂SO₃) = 158 г/моль/2 = 79 г/моль