Вычислить массы выходных веществ, если в результате реакции образовался натрий этаноат массой 73,8г.
Не так важно решение задачи как её объяснение)

Вычислить массы исходных (вихідні) веществ, если в результате реакции образовался натрий этаноат массой 73,8г.

Дано:

m(CH₃COОNa) = 73,8 г

Найти:

m(CH₃CОOH)-?

m(Na)-?

Решение.

Рассчитываем молярную массу натрий этаноата (ацетат натрия):

Мr(CH₃COОNa) = Ar(C)+3Ar(H)+Ar(C)+2Ar(O)+Ar(Na) =

= 12+3*1+12+2*16+23 = 82

M(CH₃CОONa) = 82 г/моль

Аналогично находим молярные массы уксусной к-ты и натрия

M(CH₃COOH) = 60 г/моль

M(Na) = 23 г/моль

Находим количество в-ва натрий этаноата (ацетата натрия):

n(CH₃CОONa) = m(CH₃CОONa)/M(CH₃CОONa) = 73,8 г/82 г/моль =

= 0,9 моль

Составляем УХР:

2CH₃COOH + 2Na => 2CH₃COONa + H₂

Исходные вещества (вихідні речовини) - это реагенты - уксусная к-та и натрий. Из УХР видим по коэффициентам, что

n(CH₃COOH)=n(Na)=n(CH₃COONa), т.к. одинаковые коэффициенты перед их формулами.

n(CH₃COOH)=n(Na)= 0,9 моль

Рассчитываем массы исходных веществ:

m=n*M

m(CH₃COOH) = 0,9 моль*60 г/моль = 54 г

m(Na) = 0,9 моль*23 г/моль = 20,7 г

Ответ: 54 г; 20,7 г