• Через раствор натрий гидроксида пропустили 4,48 л углекислого газа. Какая соль получилась при этом? Определить его массу если известно что NaOh масою 132г с массовой долей растворенного вещества 28%

Ответы 3

  • А почему не Co2+ 2 NaOh =na2co3+ h20
  • СО2 в избытке
  • Дано:V(CO2)=4,48 л

    m(p-pa NaOH) = 132 г

    ω(NaOH) = 28% или 0,28

    Найти:m(NaHCO3)-?

    Решение.

    n(CO2)=V/Vm = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль

    m(NaOH) = m(p-pa NaOH)*ω(NaOH) = 132 г*0,28 = 36,96 г

    M(NaOH)  = 40 г/моль

    n(NaOH) = m/M = 36,96 г/40 г/моль = 0,924 моль

    NaOH + CO2 = NaHCO3 (гидрокарбонат натрия)

    Проанализировавши УХР и данные задачи ⇒ NаOH взят в недостатке

    Из УХР видно, что n(NaHCO3) = n(NaOH)

    n(NaHCO3) = 0,924 моль

    М(NaHCO3) = 84 г/моль

    m(NaHCO3) = n*M = 0,924 моль*84 г/моль = 77,616 г ≈ 77,6 г

    Ответ: 77,6 г

  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years