Написать электролиз следующих солей (какой продукт будет образовываться на катоде и аноде): AgNO3, KI, MgSO4 (растворы и расплавы этих солей).

1. 2AgNO3+2Н2О=2Ag+H2+O2+2HNO3

K: Ag{+} + e- = Ag{0}

2H{+} + 2e- = H2{0}

A: 2OH{-} - 2e- = O2 + 2H{+}

расплава AgNO3 не существует, т.к. он разлагается:

2AgNO3=2Ag+2NO2+O2

2. KI+3H2O=KIO3+3H2

K: 6H{+} + 6e- = 3H2

A: I{-} + 3H2O - 6e- = IO3{-} + 6H{+}

2KI(р-в)=2K+I2

K: 2K{+} + 2e- = 2K{0}

A: 2I{-} - 2e- = I2{0}

3. MgSO4+2H2O=MgSO4+2H2+O2

K: 2H2O + 2e- = H2 + 2OH{-}

A: 2H2O - 4e- = O2 + 4H{+}

2H2O=2H2+O2

MgSO4 при достижении температуры плавления разлагается:

2MgSO4=2MgO+2SO2+O2