При обработке 8г смеси магния и оксида магния соляной кислотой выделилось 5,6 л водорода(н.у.). Какова массовая доля (в %) магния в исходной смеси?


оформите задачу как нужно


т.е


дано | решение


по формулам и указывать молль это или кг, л, г/молль

ответ у вас должен получиться 75 процентов
нужно решение только

    x                                 5.6

   Mg+2HCl=MgCl2+H2

    24                                22.4

                                                                        x=24*5.6/22.4=6

MgO+2HCl=MgCl2+H2O            

                                                                       w=6*100/8=75%

Дано:

m(смеси)=8 г

V(H2)= 5,6 л

Найти:

W(Mg)-?

Решение:

MgO+2HCl = MgCl2+ H2O

Mg + HCl = MgCl2 + H2

Водород выделяется только во втором уравнении, поэтому ищем массу Mg по второму уравнению

n(H2)= V/Vm = 5,6л/22,4л/моль=0,25 моль

По УХР видно, что магний и водород взаимодействуют 1:1, т е. , n(H2)=n(Mg)=0,25 моль

m(Mg)= n*Mr = 0,25 моль * 24г/моль = 6 г

W(Mg) = m(Mg)/m(смеси)*100%= 6г/8г*100%=75 %