• Водород, полученный при разложении 12,6 г гидрида кальция водой, пропустили над нагретым оксидом меди (II) m=40 г .Определить массу получившегося металла.

Ответы 1

  • Решение: CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2 n(CaH2)=n(H2)=m(CaH2)/M(CaH2)=12,6/42=0,3моль CuO+H2=Cu+H2O n(CuO)=m(CuO)/M(CuO)=40/80=0,5моль - оксид меди в избытке, тогда решаем по водороду. n(Cu)=n(H2)=0,3моль m(Cu)=n(Cu)*M(Cu)=0,3*64=19,2г Ответ:19,2г металла.
    • Автор:

      mason9can
    • 2 года назад
    • 5
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years