Вычеслите объём газа, который выделится, при взаимодействии 7,8 г магния с 500 г 8% раствора соляной кислоты?

Дано:

m(Mg) = 7,8 г

m(p-pa HCl) = 500 г

ω(HCl) = 8% или 0,08

Найти:

V(H₂)-?

Решение.

Задача на "избыток-недостаток"

M(Mg) = 24 г/моль

n(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = 7,8 г/24 г/моль = 0,348 моль

m(HCl) = m(p-pa HCl)*ω(HCl) = 500 г*0,08 = 40 г

M(HCl) = 36,5 г/моль; n(HCl) = m(HCl)/M(HCl)

n(HCl) = 40 г/36,5 г/моль = 1,096 моль

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑

Из УХР видно, что n(Mg):n(HCl)=1:2, исходя из расчетов по условию задачи n(Mg):n(HCl)= 0,348:1,096 = 1:3,15, то есть соляная кислота взята в избытке, расчеты производим по веществу, взятому в недостатке.

Из УХР видно, что n(H₂)=n(Mg)

n(H₂) = 0,348 моль

V(H₂) = n(H₂)*Vm = 0,348 моль*22,4 л/моль  ≈ 7,8 л

Ответ: 7,8 л