На платиновом катализаторе окислили 70 литров аммиака. Какой объем кислорода израсходовали? Какая масса воды выделилась?(Воду надо считать через моли. Это уже не объем)

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

Количество вещества аммиака n = 70 л / 22,4 л/моль= 3,125 моль

1) На 4 моль аммиака расходуется 5 моль O₂,

на 3,125 моль аммиака израсходуется x = 3,125 * 5  / 4 = 3,906 моль кислорода.

Объем кислорода:

V (O₂) = 3.906 моль*22,4 моль/л = 87,5 л.

2) Из 4 моль NH₃ образуется 6 моль H₂O

из 3,125 моль образуется 3,125 *6 / 4 = 4,69 моль воды.

Молярная масса воды = 18 г/моль

Масса выделившейся воды составит 4,69 моль * 18 г/моль = 84,42 г.