Найдите объем углекислого газа если взяли карбонат кальция и 72г 12% HCl?

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂

1) Найдем массу и количество вещества HCl  в растворе:  

m = 72 г * 12% / 100% = 8,64 г.

Молярная масса HCl:  M (HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

n = m/M = 8,64 г/ 36,5 г/моль = 0,24 моль.

2) по уравнению реакции 2 моль HCl необходимо, чтобы получить 1 моль CO₂.

Тогда 0,24 моль HCl  требуется для получения 0,12 моль CO₂.

По закону Авогадро 1 моль любого газа занимает объем Va = 22,4 л.

Объем CO₂ составит: V(CO₂) = n*Vₐ = 0,12 моль * 22,4 л/моль = 2,69 л.