определить массу серной кислоты вступившей в реакцию с гидроксидом калия если при этом образовалось 32грамма соли сульфата калия и воды)
Решите пожалуйста )
Что бы и дано тоже было )
Благодарность будет )

Ответ:18.02г

2KOH+H2SO4-----K2SO4+2H2O

M(h2so4)-98г/м

M(k2so4)-174гм

_____________

32*98/174=18.02г h2so4

Дано:

m(K2SO4)=32 г

Найти:

m(H2SO4)-?

Решение.

M(K2SO4) = 174 г/моль

n(K2SO4) = m/M = 32 г/174 г/моль = 0,1839 моль

M(H2SO4) = 98 г/моль

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

Из УХР видно, что n(H2SO4)=n(K2SO4)

n(H2SO4) = 0,1839 моль

m(H2SO4) = n*M = 0,1839 моль*98 г/моль = 18,02 г

Ответ: 18,02 г