Помогите ответить на вопросы по Химии даю много баллов

1) Физические свойства неметаллов:

-Неметаллы при обычных условиях могут быть газообразными, жидкими и твёрдыми веществами, однако чаще всего они являются газообразными.

Газообразные(пример):  H, O, N, Cl и т.д

Жидкие: Br

Твердые: кристаллическая сера  S8 , фосфор красный и фосфор белый  P4 , кристаллический иод  I2

-Не обладают металлическим блеском

-Относительно низкая температура плавления, кипения (есть исключения)

-Не проводят эл. ток

-Плохая теплопередача (есть исключения)

-Не обладают пластичностью.

2) Физические свойства галогенов:

-В твердом состоянии галогены имеют кристаллическое строение.  Жидкие галогены хорошо проводят электрический ток.

-хлор – желтый( газ, яд.)

бром – темно-красно-коричневый( жидкость, яд.

фтор бледно-желтый( газ, яд.)

йод - темно-серый( кристаллы)

-F2 - не растворим;

Cl2 – растворим;

Br2 – растворим;

I2- малорастворим

-вид связи - ковал. неполярная

-крист. решетка - молекулярная

3) Окислительные свойства

-Окислительные свойства неметаллов определяются их положением в периодической системе. В периодах окислительные свойства увеличиваются слева направо, в подгруппах - уменьшаются сверху вниз.

-Самый сильный окислитель – это F2, который реагирует со всеми химическими элементами

-Атомы самого электроотрицательного элемента – фтора – не способны отдавать электроны, он всегда проявляет только окислительные свойства, другие элементы могут проявлять и восстановительные свойства, хотя намного в меньшей степени, чем металлы.

-В случаях реакций

2Na + Cl2 = 2NaCl,

Fe + S = FeS

неметаллы проявляют окислительные свойства, они принимают электроны, образуя отрицательно заряженные частицы.

4) Восстановительные свойства неметаллов:

-Восстановителями неметаллы могут быть по отношению к другим неметаллам, образованным элементами с меньшей электроотрицательностью, а также в реакциях с некоторыми сложными неорганическими (окислителями) и органическими веществами.

5) Химические свойства галогенов:

-При взаимодействии галогенов с металлами образуются соли: фториды, хлориды, бромиды, иодиды.  

Фтор реагирует со всеми металлами (даже с золотом и платиной), с большинством — при обычных условиях:

 Ca+F2=CaF2 ,  

2Au+3F2=t2AuF3 .  

Остальные галогены реагируют с металлами при нагревании:

2Fe+3Cl2=t2FeCl3 ,

Cu+Br2=tCuBr2 ,

2Al+3I2=t2AlI3 .

-В реакциях галогенов с водородом образуются газообразные галогеноводороды.

Фтор взаимодействует с водородом со взрывом с образованием фтороводорода:  

H2+F2=2HF .

Смесь хлора с водородом взрывается только при поджигании или освещении. В результате реакции образуется хлороводород:  

H2+Cl2=t2HCl .  

Бром начинает реагировать с водородом только при нагревании, и реакция происходит без взрыва. Продукт реакции — бромоводород:

H2+Br2=t2HBr .

Реакция иода с водородом идёт медленно даже при нагревании. Иод с водородом образуют газ иодоводород:

H2+I2=t2HI

-В реакциях галогенов с галогенидами проявляется следующая закономерность: более активный галоген вытесняет менее активный из его солей.

2KBr+Cl2=Br2+2KCl