В реакцию в серной кислотой вступило 40 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли:
H2SO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O

                   40 г         Х г

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

                   80 г        142г

Х= 40*142/80=71 г получилось Na2SO4

Дано: m(NaOH)=40г

Найти: m(Na2SO4)-?

Решение:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

1) Найдем количество NaOH:

n(NaOH)=m/M=40г/40г/моль=1 моль

2) из 2 моль NaOH образуется 1 моль Na2SO4, значит из 1 моль NaOH образуется 0.5 моль Na2SO4

3) Найдем массу Na2SO4:

m(Na2SO4)=M*n=142г/моль*0.5 моль=71 г

Ответ: 71 г