Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза следующих солей: FeCl3, Zn(NO2)2, NH4Cl, BaSO4, CuBr2. Укажите pH и реакцию среды раствора.

Хлорид железа(lII) ZnCI₂ - соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз пойдет по катиону:

FeCI₃ +H-OH⇄Fe(OH)CI₂ + HCI

Fe³⁺ + 3CI⁻ +H-OH⇄Fe(OH)²⁺ + 2CI⁻ + H⁺ + CI⁻

Fe⁺ + H-OH⇄Fe(OH)²⁺ + H⁺  

Среда раствора кислая ( pH < 7  )

Нитрит цинкаZn(NO₂)₂- соль образована слабым основанием и слабой кислотой , гидролиз пойдет по катиону и по аниону, гидролиз протекает практически полностью, т.к. оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа:

Zn(NO₂)₂+H-OH= Zn(OH)₂↓ + NO↑ + NO₂↑

Раствор имеет нейтральную среду ( pH = 7)  .

NH₄Cl – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.

NH₄Cl + HOH ⇄ NH₄OH + HCl

NH₄⁺ + Cl⁻ + HOH ⇄ NH₄OH + H⁺ + CI⁻

NH₄⁺ + HOH ⇄ NH₄OH + H⁺

Среда раствора кислая ( pH < 7  )

Сульфат бария, BaSO₄ - это соль, которая образована сильным основанием Ba(OH)₂ и сильной кислотой H₂SO₄. Гидролизу не подвергается pH = 7 (нейтральная среда раствора).

BaSO₄≠ сульфат бария практически нерастворим в воде, поэтому и не произойдет взаимодействие с водой

CuBr₂ – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.

CuBr₂ + HOH ⇄ CuOHBr + HBr

Cu₂⁺ + 2Br⁻ + HOH ⇄ CuOH⁺ + Br⁻ + H⁺ + Br⁻

Cu₂⁺ + HOH ⇄ CuOH⁺ + H⁺

Среда раствора кислая ( pH < 7  )