Срочно, помогите решить химию! Даю 90 баллов!
1. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса:
Fe2S3+O2->Fe2O3+SO2
2. Дайте характеристику реакции по всем признакам классификации:
O2(г)+2NO(г)=2NO2(г)+Q
3. Как сместить равновесие в сторону обратной связи?
2NO(г)+O2(г)=2NO2(г)+Q (повышение давления)
4. Как изменится скорость реакции при уменьшении концентрации первого реагента в 2 раза?
4NH3+5O2=4NO+6H2O
5. Как изменится скорость реакции при изменении температуры с 60 до 30 градусов при температурном коэффициенте 8=2?
6.Каков тепловой эффект реакции, если при взаимодействии 112г C2H4
C2H4+3O2=2CO2+2H2O выделилось 5292 кДж тепла?

2Fe₂S₃⁻² + 9O₂⁰ = 2Fe₂O₃⁻² + 6S⁺⁴O₂

S⁻² - 6e⁻ = S⁺⁴     | 1 - восстановитель, процесс окисления

O₂⁰ + 2e⁻ = 2O⁻² | 3 - окислитель, процесс восстановления

2)   O₂(г)+2NO(г)=2NO₂(г)+Q

Реакция соединения, экзотермическая, окислительно-восстановительная

3) 2NO(г)+O₂(г)=2NO₂(г)+Q

По УХР видим, что реакция экзотермическая, идет с уменьшением объема, согласно принципа Ле Шателье повышение давления в данном случае приведет к смещению равновесия в сторону образования продукта реакции (вправо), снижение температуры также   приведет к смещению равновесия в сторону образования продукта реакции (вправо), повышение концентрации одного из реагентов или снижение концентрации продукта реакции также  приведет к смещению равновесия в сторону образования продукта реакции (вправо).

4. 4NH3+5O2=4NO+6H2O

До изменения концентрации скорость реакции выражалась уравнением:

v₁= k[NH₃]⁴[O₂]⁵

После уменьшения концентрации NH₃ в 2 раза

v₂ = k(¹/₂[NH₃])⁴[O₂]⁵ = 0.0625k[NH₃]⁴[O₂]⁵

v₁/v₂ = ¹/0.0625 = 16

Скорость реакции уменьшится в 16 раз.

5.

(60-30) = 30  30/10=3

2³ = 8

Скорость реакции уменьшится в 8 раз

6.

М(С₂Н₄) = 28 г/моль

n(С₂Н₄) = 112 г/28 г/моль = 4 моль

C₂H₄+3O₂=2CO₂+2H₂O

Q = Q'/n = 5292 кДж/4 моль = 1323 кДж/моль

Ответ: C₂H₄+3O₂=2CO₂+2H₂O + 1323 кДж