Cрочно мне надо решите!!!!!!!!!К раствору с массовой долей гидроксида натрия 15% добавили избыток раствора сульфата меди (II). При этом образовался осадок массой 2,45г. Определите массу исходного раствора щелочи.

Дано:

ω(NaOH) = 15% или 0,15

m(Cu(OH)₂) = 2,45 г

Найти:

m(p-pa NaOH) - ?

Решение.

M(Cu(OH)₂) = 98 г/моль

n(Cu(OH)₂) = m/M = 2,45 г/98 г/моль = 0,025 моль

2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Из УХР видно, что n(NaOH) = 2n(Cu(OH)₂)

n(NaOH) = 2*0.025 моль = 0,05 моль

M(NaOH) = 40 г/моль

m(NaOH) = n*M = 0,05 моль*40 г/моль = 2 г

m(p-pa NaOH) = m(NaOH)/ω(NaOH) = 2 г/0,15 = 13,33 г

Ответ: 13,33 г