Рассчитайте, хватит ли раствора азотной кислоты массой 60 г с массовой долей HNO3 10% для нейтрализации гидроксида натрия в растворе массой 70 г с массовой долей NaOH 5%.

Решение:  

Запишем уравнение реакции:

1) HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O  

2) Определим массу растворенного вещества в растворе  азотной кислоты и находим массу растворенного вещества в растворе гидроксида натрия:

m=M x n , следовательно,  так как массовая доля азотной кислоты составляет 10-%, то это будет 0,1 %,   m(HNO3)= 60 x 0,1 = 6 г  

Массовая доля гидроксида натрия в растворе составляет 5%, это будет 0,05%,

m(NaOH)=70 x 0.05 = 3,5г  

3) Далее находим количество вещества по следующей формуле: ν=m/M

ν(HNO3)= 6г/(63г/моль) = 0.095 моль  

ν(NaOH)=(3,5)/40 = 0.087 моль  

Азотная кислота дана в избытке и соответственно, ее вполне хватит, чтобы нейтрализовать раствор гидроксида натрия.