Билет по химии, помогите пожалуйста

Определите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода в нем составляет 80%, а массовая доля водорода – 20%. Относительная плотность вещества по водороду 15.

Ответ:

Будет CH₃

Объяснение:

Подобные задачи решают, следующим образом:

Пусть масса всего УВ равна 100 г.  Из массы самого УВ, можно найти массу углерода и водорода, зная их массовые доли ⇒ m(C) = m(CₓHₐ) ·w(C); Общая формула углеводорода пусть будет CₓHₐ, где x,a - число атомов углерода и водорода соответственно.

Значит, m(C)= 100г. · 80% = 80г.

             m(H)= 100г. · 20% = 20г.

Теперь будем составлять соотношение химического количества углерода к химическому количеству водорода:

n(C):n(H)= m(C)/M(C) : m(H)/M(H)= 80г./12г/моль : 20г./1г/моль= 6,666...(6) : 20 (теперь, мы должны разделить наименьшее число на само себя и на другое, чтобы одно из них дало единицу) ⇒ 6,666...(6)/6,666...(6) : 20/6,666...(6) = 1:3.

Это и есть ответ, 1 атом углерода к 3 атомам водорода - СH₃.

Что насчет относительной плотности вещества по водороду, то через него можно только самого себя проверить, никакой практической цели в решении данной задачи оно не несет. D= Mr(УВ)/Mr(H) ⇒Mr(УВ) = 15.  Mr(CH₃)=Mr(CₓHₐ). Следовательно: ответ верный!!!