какой объем газа(н.у.)выделится,если к раствору,содержащему 53г карбоната натрия,прилить раствор азотной кислоты массой 400г с массовой долей кислоты 20%.(ответ 11,2 л.)

Дано: m (Na2CO3)  = 53 г m (р-ра HNO3)  = 400 г w(р-ра HNO3) = 20% найти: V (CO2)  решение: вычислим массу азотной кислоты: m(HNO3) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \100% =  400  г ∙ 20%\100% = 80 г найдем вещество в недостатке: 53 г               80 г           х л Na2CO3+ 2HNO3  =  CO2↑ + H2O + 2NaNO3 106 г            126 г        22,4 л n  = m\M n (Na2CO3)   =  53 \ 106 = 0,5  моль (недостаток)         n (2HNO3)  = 80 \ 126 = 0,6 моль (избыток)  2) вычислим V(СО2): 53 г – х л 106 г – 22,4 л х = 53 г ∙ 22,4 л\ 106 г = 11,2 л Ответ: V (СО2) = 11,2 г