Сколько граммов 10 % раствора гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 196 г 10 % раствора серной кислоты?

Ответ: 160 г

Краткое условие задачи:

Дано:

ω(NaOH) = 10% или 0,1

m(p,H2SO4) = 196 г

ω(H2SO4) = 10% или 0,1

Найти:

m(p, NaOH)-?

Объяснение:

M(NaOH) = 40 г/моль

m(H2SO4) = m(p.H2SO4)*ω(H2SO4) = 196 г*0,1 = 19,6 г

M(H2SO4) = 98 г/моль

n(H2SO4)=m/M = 19,6 г/98 г/моль = 0,2 моль

Составляем УХР:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Из УХР видно, что n(NaOH) = 2n(H2SO4)

n(NaOH) = 2*0,2 моль = 0,4 моль

m(NaOH) = n*M = 0,4 моль*40 г/моль = 16 г

m(p.NaOH) = m(NaOH)/ω(NaOH) = 16 г/0,1 = 160 г