1) Азот можно получить термическим разложением нитрита аммония: NH4NO2= N2 + 2H2O Определите, какой объем газа, приведенный к нормальным условиям , образуется при разложении нитрита аммония массой 16 г. 2) Напишите уравнения реакций между следующими веществами в молекулярной, ионной и сокращенной (и полной тоже) формах : 1. NH3 + H2SO4 = 2. NH3 + P2O5= 3. NH4NO3 + KOH = 4. NH4Cl + Pb (NO3) 2= 5. (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = 3) Вычислите массу хлорида аммония, который образуется при взаимодействии хлороводорода массой 7,3 г с аммиаком массой 5,1 г. Какой газ останется в реакционной смеси в избытке? 4) Азот объемом 56 л (нормальные условия) прореагировал с водородом (водород в избытке). Массовая доля выхода аммиака составила 50 %. Рассчитайте массу полученного аммиака.

1)

NH4NO2 = N2 +2H2O

n(NH4NO2) = m(NH4NO2)/M(NH4NO2) = 16/64 = 0,25 моль

По уравнению: n(N2) = n(NH4NO2) = 0,25 моль

V(N2) = n(N2)*Vm = 0,25*22,4 = 5,6 л.

2)

2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

2NH3 + 2H+ + SO4(2-) = 2NH4(+) + SO4(2-)

2NH3 + 2H+  = 2NH4(+)

NH4NO3 + KOH = KNO3 + H2O + NH3 NH4+ +NO3- + K+ +OH- = K+ +NO3- + H2O + NH3 NH4+ +OH- = H2O + NH3

2NH4Cl + Pb(NO3)2 = PbCl2 + 2NH4NO3

2NH4(+) + 2Cl- + Pb(2+) + 2NO3(-) = PbCl2 + 2NH4(+) + 2NO3(-)

2NH4(+) +  Pb(2+)  = PbCl2

(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3 + 2H2O

2NH4(+) + SO4(2-) + Ca(2+) + 2OH- = CaSO4 + 2NH3 + 2H2O

3)

NH3 + HCl = NH4Cl

n(HCl) = m(Hcl)/M(HCl) = 7,3/36,5 = 0,2 моль

n(NH3) = 5,1/17 = 0,3 моль

хлороводород в недостатке, он расходуется полностью, по нему и считаем.

n(NH4Cl) = n(HCl) = 0,2 моль

m(NH4CL) = 0,2*53,5 = 10,7 г.

в избытке останется аммиак.

4)

N2 + 3H2 = 2NH3

n(N2) = 56/22,4 = 2,5 моль

n(NH3) = 2,5*2 = 5 моль

m(NH3 теоретическая) = 5*17 = 85 г

m(NH3 практическая) = 85*0,5 = 42,5 г.