какой объём газа при н.у. образуется при взаимодействии 6,3 граммов азотной кислоты с сульфидом натрия?

Ответ:

при взаимодействии 6,3 граммов концентрированной азотной кислоты с сульфидом натрия образуется газ оксида азота(IV) объемом 1,12л.

Объяснение:

Дано:

m(HNO₃)=6,3г.

Na₂S

Vm=22,4л./моль

---------------------------

V(газа)-?

Решение:

1. Определим молярную массу азотной кислоты:

M(HNO₃)=1+14+16x3=63г./моль

2. Определим количество вещества азотной кислоты в 6,3г.:

n₁(HNO₃)=m(HNO₃)÷M(HNO₃)

n₁(HNO₃)=6,3г.÷63г./моль=0,1моль

3. Запишем уравнение реакции:

4HNO₃(конц.)+Na₂S=2NaNO₃+2NO₂+S+2H₂O

по уравнению реакции:

n(HNO₃)=4моль n(NO₂)=2моль

по условию задачи:

n₁(HNO₃)=0,1моль n₁(NO₂)=0,05моль

4. Определим объем газа оксида азота(IV) количеством вещества 0,05моль:

V(NO₂)=n₁(NO₂)xVm

V(NO₂)=0,05моль x 22,4л./моль=1,12л.