13 задание. К 1 л воды добавили 2 мл 72% раствора HNO3 (p=1,48 г/мл). Раствор разбавили водой до 2 л. Вычислите ph полученного раствора.

1. m(растора HNO3) = p*v = 1,48 г/мл * 2 мл = 2,96 г

2. m чистого (HNO3) = 2,96 г * 0,72 = 2,1312 г

3. m(раствора) = 2 л

4. n(HNO3) = 2,1312 г / 63 г/моль = 0,034 моль

5. C = n/v = 0,034 моль / 2 л = 0,017 моль

6. C(HNO3) = [H]+

7. pH = -lg[H]+ = 1,77

Ответ: 1,77