найти массу оксида фосфора 5 вал получившегося при сгорании красного фосфора массой 42 грамма

Дано:

m(P) = 42 г

Найти:

m(P₂O₅)-?

Объяснение:

М(Р) = 31 г/моль

n(P) = m/M = 42 г/31 г/моль = 1,355 моль

М(Р₂О₅) = 142 г/моль

4P + 5O₂ = 2P₂O₅

Из УХР видно, что n(P₂O₅) = 0,5n(P)

n(P₂O₅) = 0,5*1,355 моль = 0,677 моль

m(P₂O₅) = n*M = 0,677 моль*142 г/моль = 96,134 г

Ответ: 96,134 г