Рассчитайте массу силиката натрия,образующегося при сплавлении 150 г песка,содержащего 90 % оксида кремния( iv),с избытком карбоната натрия .​

BaCL2 + (NH4)2SO4 => BaSO4 + 2NH4CL (на анион)

привет

Можете решить

Вычислите массу (в кг) хлорида аммония, который образуется при взаимодействии 11,2 м3 хлороводорода с избытком аммиака.

Вычислите массу (в кг) оксида серы (IV), образовавшегося при сгорании 4,48 м3 сероводорода в избытке кислорода.

Дано:

m(песок) = 150г

w (SiO2) = 90%

Найти:

m(Na2SiO3) - ?

Решение:

Na2CO3 + SiO2 => Na2SiO3 + CO2

m (SiO2) = 150г * 0,9 = 135 г

n(SiO2) = 135г / 60 г/моль = 2,25 моль

n(SiO2) = n(Na2SiO3) = 2,25 моль

m(Na2SiO3) = 2,25 моль * 122 г/моль = 274,5 г

Ответ: 274,5г