Найти массу этилового эфира уксусной кислоты, полученного при взаимодействии 32г уксусной кислоты с этиловым спиртом, если выход эфира составил 80%

Ответ:

35,2

Объяснение:

CH₃COOH + CH₃CH2OH (H⁺)⇔ CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O

n(CH₃COOH) = m:M = 32:60 ≈ 0,5 моль

n(CH₃COOCH₂CH₃)=n(CH₃COOH) = 0,5 моль

m(CH₃COOCH₂CH₃) теор. = n*M = 0,5*88 = 44 грамма

m(CH₃COOCH₂CH₃) практ. = 44*0,8 = 35,2 грамма