определите массу соли, образующейся при взаимодействии 33.6 г гидроксида калия с ортофосфорной кислотой.​

Ответ: 42,4 г

Дано:

m(KOH) = 33,6 r

Найти:

m(K3PO4)-?

Объяснение:

M(KOH) = 56 г/моль

n(KOH) = m/M = 33,6 г/56 г/моль = 0,6 моль

M(K3PO4) = 212 г/моль

H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O

Из УХР следует, что n(K3PO4)=1/3n(KOH)

n(K3PO4) = 1/3*0.6 моль = 0,2 моль

m(K3PO4) = n*M = 0,2 моль*212 г/моль = 42,4 г

Ответ: 42,4 г