Найти массу полученной соли , если в реакцию вступило 8 грамм оксида меди (||) и 196 грамм дести процентного раствора серной кислоты

Ответ: 25,8 г гидросульфата меди (II)

Дано:

m(CuO) = 8 г

m(p-pa H2SO4) = 196 г

ω(H2SO4) = 10% или 0,1

Найти:

m(Cu(HSO₄)₂ )-?

Объяснение:

M(CuO) = 80 г/моль

n(CuO) = m/M = 8 г/80 г/моль = 0,1 моль

m(H2SO4) = m(p-pa H2SO4)*ω(H2SO4) = 196 г*0,1 = 19,6 г

М(H2SO4) = 98 г/моль

n(H2SO4) = m/M = 19,6r/98 г/моль = 0,2 моль

СuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O (1)

Из УХР видно, что n(CuO):n(H₂SO₄)=1:1, а исходя из расчетов по условию задачи n(CuO):n(H₂SO₄)= 0,1:0,2=1:2, то есть серная к-та взята в  избытке. Реакция пойдет с образованием кислой соли:

СuO + 2H₂SO₄ = Cu(HSO₄)₂ + H₂O (2)

Из УХР2 видно, что n(Cu(HSO₄)₂) = n(CuO)

n(Cu(HSO₄)₂) = 0,1 моль

М(Cu(HSO₄)₂) = 258 г/моль

m(Cu(HSO₄)₂)=n(Cu(HSO₄)₂)*М(Cu(HSO₄)₂)

m(Cu(HSO₄)₂) = 0,1 моль*258 г/моль = 25,8 г

Ответ: 25,8 г гидросульфата меди (II)