какая масса нитрата натрия будет получена при взаимодействие 20г гидраксида натрия с азотной кислоты

Ответ:

42,5 г

Объяснение:

1. Составим уравнение: NaOH+HNO3 = NaNO3 + H2O

2. n(NaOH) = n (NaNO3) = m(NaOH)/M(NaOH)=20/40=0,5 моля

3. m(NaNO3) = n(NaNO3) * M(NaNO3) = 0.5 * 85 = 42,5 (г)

Ответ: 42,5 г

Дано:

m(NaOH)=20 r

Найти:

m(NaNO3)-?

Объяснение:

M(NaOH) = 40 г/моль

n(NaOH) = m/M = 20 г/40 г/моль = 0,5 моль

М(NaNO3) = 85 г/моль

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

Из УХР видно, что n(NaNO3)=n(NaOH)

n(NaNO3) = 0,5 моль

m(NaNO3) = n*M = 0,5 моль*85 г/моль = 42,5 г

Ответ: 42,5 г