1. Вычислить объём (н.у.), который необходим для сжигания 56 г C8H16, если объёмная доля кислорода в воздухе составляет 20%.
2.Вычислить объём воздуха, который необходим для сжигания 44,8 л паров C8H16, если объёмная доля кислорода в воздухе составляет 20%.

Пожалуйста)

На вы

На ты))

Ок

С3Н8 + 5О2 = 3СО2 + 4Н2ОНа 1 моль пропана нужно 5 моль О2. 100 кг пропана это 100/0.044=2272.3мольДля сжигания нужно 5*2272.3=11363.6моль кислорода или 11363.6*22,4=254545.5л. Необходимый объем воздуха равен 254545.5/0.21=1212121,2л=1212,1 куб. м

Ответ:Очень легко!!Объяснение:

2C2H6 + 7O2 ---> 4CO2 + 6H2O

V(O2) / V(C2H6) = 7/2  

V(O2) = 100*7/2 = 350 л по уравнению реакции  

m(O2) = 32*350/22.4 = 500 г  

m(возд.) = 500/0,21 = 2381 - масса воздуха ,

V(в) = m/p = 22,4*2381/29 = 1839